作為一名專為他人授業解惑的人民教師，可能需要進行説課稿編寫工作，藉助説課稿可以讓教學工作更科學化。怎樣寫説課稿才更能起到其作用呢？以下是小編為大家整理的高中化學説課稿9篇，歡迎閲讀，希望大家能夠喜歡。
高中化學説課稿 篇1
一、説教材
1．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。
本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次於氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為塗料在生活中的常見應用，説明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，並且注意與已學知識的聯繫與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，並逐步形成較為系統的知識網絡：
（1）與“物質分類”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便於從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利於對同類其他化合物的認識和推斷。例如：鹼性氧化物與酸反應，鹼與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。
（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性鹼，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。
（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。
3．通過對實驗探究獲取知識與培養能力
教材介紹Fe(OH)2的製備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背後所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助於培養學生的實驗觀察與分析能力。
二、説目標
1．知識與技能目標
（1）瞭解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。
（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉澱成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。
（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。
2．過程與方法目標
（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。
（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。
（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。
（4）通過對“氫氧化亞鐵”製備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。
3．情感態度目標
（1）通過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。
（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、説方法
1．運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、鹼、鹽）預測物質性質
2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發式教學
本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的製備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是Fe(OH)2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的製備與性質實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。
同時，通過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。
四、説教學過程
【學生活動】閲讀課文關於鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，填寫以下表格：
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的製備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，並保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品台上，學生自行取用）。
②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象。
【問題情景1】閲讀課文，結合實驗現象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據什麼現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間後，再次觀察溶液的顏色，出現了什麼變化？該變化説明了什麼？由此你可以得出什麼結論？
3．Fe(OH)2沉澱是什麼顏色？為什麼往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液後生成的沉澱會出現顏色變化？
【師生小結】
1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。
2．含Fe2+離子的溶液放置一段時間後，與KSCN溶液會出現紅色，證明生成了Fe3+，由此説明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的Fe(OH)3沉澱。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什麼性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？
2．若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什麼物質？
【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。
【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應後的產物是什麼？如何證明？
2．回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什麼用Fe與稀硫酸製備FeSO4溶液，並保持鐵過量？
3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？
【師生小結】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，説明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水後溶液重新變紅，説明前面反應的產物是Fe2+，遇到氯水後重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸製備FeSO4溶液，並保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振盪試管，一段時間後仍有鐵粉過量，説明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN後溶液會出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學生課後思考與討論
通過學習我們指導，Fe2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，製備較純淨的Fe(OH)2白色沉澱？
高中化學説課稿 篇2
一、教材分析
通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恆定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性和廣闊的應用範圍的技術產品。小到手錶、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衞星通訊，幾乎無處不在。因此本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯繫起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（鹼性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有着美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用範圍。同時向學生滲透綠色環保的意識。
二、教學目標
【知識與技能】瞭解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
瞭解常見電池與人類生活、生產的密切關係。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。
【情感、態度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創造欲X與學習興趣，學會利用能源與創造能源的方法，提高環保意識與節能意識。
三、教學重難點
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用
【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫
四、學情分析
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。 學生能通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念
本節課與日常生活、生產實際聯繫得比較緊密，所以設計本節教學時，堅持以課堂為主，向課前和課後延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發展史為線索，通過小組合作探究鹼性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發展方向，課前通過商店調查、上網查閲資料，瞭解化學電源的有關信息，課後通過小組研究性學習，進一步激發學生的求知慾，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養，加強學生的合作探究，培養邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規律的能力。
六、教學方式
本節課的教學主要採用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閲資料，初步瞭解常見電池的分類、電池的優劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上採用“合作探究”的教學方法，即創設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創設問題情境，去體驗和感受知識的發生和發展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悦。在整個的教學過程中，同時注意培養學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課後，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足於社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程
組織教學導入新課
介紹化學電池的種類
展示並演示三類化學電池的構造及工作原理的Flash課件。
製作氫氧燃料電池
總結本節課的收穫
課堂練習
高中化學説課稿 篇3
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節教材是人教版化學必修2第二章第二節的教學內容，是電化學中的重要知識。國中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應與能量。該節內容既是對國中化學相關知識的提升與拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。該節分為兩課時教學，本課為第一課時。通過本節課的學習，能使學生清楚地認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池的概念，並能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
生活在現代社會，學生對“電”有着豐富而又強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中能量轉化的原因，並感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之後，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。正是基於學生的這種心理特徵，教材開始的幾個設問，把學生帶進了“化學能與電能相互轉化”的探究之中。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量轉化為另一種能量，能量也是守恆的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。
2、教學目標分析
（1）知識與技能
①學生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池概念。
②能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
（2）過程與方法
①學生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，基本過程和方法，初步養成科學探究的能力。
②能對自己探究原電池概念及形成條件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。
（3）情感態度與價值觀
①學生通過探究化學能轉化為電能的奧祕，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悦，感受化學世界的奇妙與和諧。
②讚賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。
3、教學重難點及突破
4、學情分析
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。學生在生活中對電池也有所瞭解。學生喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，學生對本節課會有所期待。
二、教法分析
教育學理論認為，選擇和採用教學方法時，不僅要根據學科的特點，而且要根據教學任務和學生的認知特點選用。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。化學教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要採用了實驗探究法、再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便於達到預期的教學效果。
三、學法指導
根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，採用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，並結合多媒體進行輔助教學。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本節課的學習，使學生養成善於觀察、善於思考的習慣，並學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。
四、教學程序
教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，我是這樣安排教學程序的。
（一）創設問題情景，引導學生建立新思維
我邀請學生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發生偏轉，激發學生的學習興趣，提出問題：在這個現象中到底發生了什麼變化呢？引出本節課的課題。
（1）引導學生複習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題：
鋅和稀硫酸反應的類型屬於哪一類？
這個反應中元素的化合價是否發生變化？
氧化還原反應的實質是什麼？
用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉移的方向以及數目？
（2）通過分析鋅和稀硫酸反應中電子轉移的情況，作出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合迴路中發生定向移動，會有什麼現象發生？從而引導學生設計出電子定向移動的閉合迴路，得到銅鋅原電池的裝置圖。
（3）通過分析設計，讓學生自己動手實驗，得出實驗結論。教師因勢利導提出問題：電流計的指針發生偏轉，説明產生電能，依據能量守恆原則，能量既不能憑空產生，也不能憑空消失，那麼電能到底是什麼能轉化而來的呢？和學生一起分析從而初步形成原電池的概念。
這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。
（二）師生互動，傳授新知
這部分的教學內容分為原電池的工作原理和原電池的構成條件兩部分。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，採用分組探究，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，並結合多媒體進行教學。
1、原電池形成條件的教學：
教材中“構成原電池的條件”這一討論題，問題過於空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內容教學時，主要採用實驗探究法。依據之前設計出的銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那麼電流計的指針依舊會發生偏轉嗎？得到實驗方案。藉助多媒體向學生展示設計的實驗方案，我把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據實驗現象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件，讓學生體驗學習化學的樂趣。
2、原電池的工作原理教學：
原電池原理教學時，我採用問題引導，動畫演示，討論交流，歸納總結等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發生的一系列的變化，如電子的定向移動，電流的流向以及陰陽離子的定向移動。引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。在國中物理已有的知識儲備的基礎上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，並和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學讓學生在大腦中初步形成原電池的概念。
最後利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現象，説明蘋果，西紅柿中含有電解質溶液，和銅片，鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉化為電能，使電流計的指針發生偏轉，通過這個現象的解釋，使學生感受到化學世界的奇妙，激發學生學習化學的熱情。
（三）練習鞏固內化新知（見學案）
（四）學生小結昇華新知
課堂小結，讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收穫，老師做要點補充。
（五）佈置作業
1、（必做題）課本44頁1題、2題
2、（選做題）製作水果電池。
五、板書設計（略）
高中化學説課稿 篇4
一、説教材
1、課標分析
通過實驗探究温度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律。
知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。
通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
2、教材的地位和作用
本節內容在《化學反應原理》教材的學習中有着舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關內容學習的延伸與深化，也是後續學習化學平衡及移動知識的基礎。在學習該單元之前，學生通過《化學2》（必修）的學習，已經定性的認識化學反應有快有慢，知道外界條件對化學反應速率有影響。在選修教材《化學反應原理》中，這部分內容的設置則是充分考慮到學生的認知發展規律，在學生實驗探究的基礎上，引導學生總結現象產生的原因，逐步認識外界條件對反應速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現由感性認識向理性認識的昇華。另外本節內容的知識在社會生產、生活和科學研究中有着廣泛的應用，與我們每個人的生活息息相關，具有非常強的實用價值。
3、教學目標
（1）知識與技能
①理解濃度、壓強、温度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。
②能用有效碰撞理論、過渡態理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、温度、催化劑等對化學反應速率的影響。
（2）過程與方法
通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程。
（3）情感態度與價值觀
將化學知識應用於生產生活實際，關注與化學有關的熱點問題，樹立辯證
唯物主義的世界觀。
4、教學重點和難點
教學重點:濃度、壓強、温度、催化劑等因素對化學反應速率的影響
教學難點:能用有效碰撞理論、過渡態理論簡單解釋影響化學反應速率的因素
二、説教法
教學活動是教與學的互動過程，在課堂教學中必須充分發揮學生的主體作用，使之相互促進，協調發展。根據這一基本原理，本節課的教學，我採用“引導-探究”的教學模式，應用“問題討論、實驗探究、歸納總結、指導講解”等相結合的教學方法。
1、學案導學
通過合理有效的學案，明確學習目標，使學生學有方向，促使學生積極探索發現。
2、情境激學
通過創設問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生主動學習。
3、實驗促學
通過實驗方案設計和實驗探究活動，促使學生在探究與合作中，更好的理解影響化學反應速率的因素。
4、媒體助學
通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學手段，使教學內容深入淺出、生動形象。
這些方法都立足於調動學生學習的積極性和主動性，將傳統的“要我學”變為“我要學”，使學生真正成為學習過程的主體，努力實現由教向學的轉變。
三、説學法
1、學情分析
本節課的教學對象是高二理科學生，經過九年級和高一的學習，他們已經儲備了一定的相關知識：諸如温度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等；積累了一些化學方程式；掌握了基本的實驗技能；基本上都養成了良好的思考、討論、探究的習慣。本節內容的教學目標重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究的意識，培養學生的創新能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，並真正做到學以致用。
2、學法指導
學生通過學案導學，進一步明確學習目標，並做好相關的預複習工作，做到温故知新。
指導學生通過設計實驗方案、開展實驗探究、進行自主學習等活動，在思考、觀察、實驗及交流與合作中，自主建構知識，培養和提高化學學習能力。
指導學生通過運用所學知識，解釋生產生活實際中與本節相關的化學現象，實現知識的融會貫通，做到學以致用。
通過本節課的學習，讓學生真正意義上的實現“學會”、“會學”、“樂學”。
四、説課堂教學程序
本節課的教學重點是學生進行實驗設計和完成探究實驗，並交流、歸納、總結濃度、温度、催化劑對化學反應速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應用相關理論進行解釋雖然是教學難點，但由於學習要求不高，所以通過教師指導、學生自學來完成，能達到幫助學生從理論上簡單分析、認識即可。
在這一思想指導下，本節課設計為這樣的學習過程：“創設問題情境→設計實驗方案→實驗探究活動→自學理論依據→交流歸納總結”。
具體的課堂教學程序如下：
1、創設問題情境，引出“影響化學反應速率的因素”。
本節課的引入可結合視頻和圖片，創設這樣的問題情境：“我們已經知道，化學反應有快有慢，不同的反應，反應速率也不相同。比如説：爆炸反應速度是相當快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經過相當長的時間。
為什麼不同的化學反應，反應速率會不一樣呢？決定化學反應快慢的根本原因是什麼呢？”
學生結合已有知識，得出“影響化學反應速率的內因：反應物本身的性質”。
接着指出：“反應物的性質是很難改變的，所以在生產生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應速率，請大家結合學過的反應或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學反應速率。”
學生結合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學反應速率的因素有“濃度、温度、壓強、催化劑等”。
從生活實際出發，創設問題情境，很自然的引出了“影響化學反應速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學生的注意力，喚起學生濃厚的學習興趣，激起了學生強烈的求知慾。
2、完成實驗探究，理解“影響化學反應速率的因素”。
“濃度、温度、壓強、催化劑等條件的改變，對化學反應速率的影響”是本節課的教學重點。這部分內容的教學，是通過教師啟發引導，學生進行實驗方案設計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎上，歸納交流，主動建構知識。這也是本堂課的主要教學環節。
（1）教師指導學生完成實驗設計。
如：請選擇合適的實驗用品，設計實驗，探究某一條件的改變對化學反應速率的影響。
實驗用品：
試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保温杯（內裝熱水）、氣球
鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
為了保證實驗設計的合理、有效性，教師應作如下指導：
①如何設計實驗？
首先要明確實驗目的，即探究什麼條件對反應速率的影響→根據實驗目的，選擇合適的反應物，知道實驗原理→在此基礎上，考慮怎樣操作簡單，現象明顯，進而採用合理的實驗步驟和方法
②指明某一條件的改變，即進行實驗設計時，只考慮有一個條件是變量，其餘條件保持不變。
③學生實驗方案設計完成後，指導學生從實驗原理，實驗目的，實驗步驟和方法幾方面進行交流討論。
（2）學生分組實驗，完成實驗探究。具體實施如下：
每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應的實驗，學生選擇相應實驗完成探究活動，並進行觀察、分析。
高中化學説課稿 篇5
主要教學內容
（教學重難點）
教法分析
學法分析
焓變對化學反應自發過程的影響
（教學重點）
1、演示法：視頻建立感性認知
2、討論法：分析推理探究假設
3、探究法：實驗證明或證偽
4、討論法：得出探究結論
利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，瞭解焓變對化學反應自發過程的影響。
熵變對化學反應自發過程的影響
（教學難點）
1、演示法：活動建立感性認知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設
4、探究法：實驗證明或證偽
5、討論法：得出探究結論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發過程的影響。
熵變與環境保護
（教學重點）
1、活動體驗法：角色扮演
2、討論法：環境保護與低碳生活或的必要性
從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。
【教法與學法分析】
【教學流程】
1情境體驗、引入課題
由生活常識引入自發與非自發過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）
2認識概念、明確任務
自發過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發過程的特徵
3體驗活動、引發思考（焓變對化學反應自發進行的影響）
水從高處自發流向低處的過程中什麼物理量發生了變化？
4探究一：焓變對化學反應自發過程的影響
4.1引出探究、建立假設
探究一：能量對化學反應自發過程的影響。
假設一：化學變化的自發過程應表現為放出能量，即：△H＜0
4.2方法引導、證明證偽
問題：如何驗證這個假設是否成立？
方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）
證明：例舉大量支持假設的實例（4-5個）
結論：假設一可以成立嗎？（設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產生衝突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設，即直接可將“證偽法”引出。）
方法引導二：更能體現科學本質特徵的方法：“證偽”
證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設計一個實驗證偽假設一。
4.3彙報結果、得出結論
彙報結果
探究結論
“證偽”實驗
説明：化學反應的自發過程並不是必須表現為放出能量，即△H＜0不是判斷反應自發的唯一標誌。
“證明”實驗説明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H＜0有利於化學反應的自發進行。
5體驗活動、引發思考（熵變對化學反應自發進行的影響）
火柴棒的散落
6概念支架、例舉經驗
介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例
7探究二：熵變對化學反應自發過程的影響
7.1引出探究、建立假設
探究二：混亂程度對化學反應自發過程的影響
假設二：化學變化的自發過程應表現為混亂度增加，即：△s＞0
7.2頭腦風暴、自主探究
任選證明實驗或證偽實驗
試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）
書寫化學反應式並説出證明或證偽的理由。
7.3彙報結果、得出結論
探究結論
“證明”實驗説明：△s＞0有利於化學反應的自發進行
“證偽”實驗説明：△s＞0不是判斷反應自發的唯一標誌
8演示實驗、整合結論
熱冰實驗
整合結論：
化學反應的自發過程同時受△s和△H的影響。
△s＞0與△H＜0都是有利於化學反應的自發進行。
二者因素影響趨勢相同時：
△s＞0、△H＜0，反應自發；
△s＜0、△H＞0，反應非自反；
二者因素影響趨勢不同時：
反應是否自發取決於△s和△H哪種影響更大
9體驗活動、拓展思考
熵與環境保護
體驗活動：混亂的製造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？
1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發展道路的選擇。
2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什麼要提倡“低碳生活”。
高中化學説課稿 篇6
各位評委老師大家好！我要説課的內容是，下面我將從教材，教法，學法，教學程序和板書設計五個方面對本節課作如下説明：
一.説教材
1.教材的地位與作用：
本節課是新課標人教版高中化學 ，第 章，第 節，第 課時的內容。這一
節 ，而這一節的學習會使學生 。因此教好 ，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的 ，而且也為以後進一步學習有關的計算打下基礎。所以，教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
通過對教材的分析我確定了本節課的教學目標和教學重、難點
2.教學三維目標：
（1）知識與技能
A、
B、
（2）過程與方法
A、
B、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識的能力。
c、通過以問題為驅動的自主實驗探究過程，培養學生類比推測、分析解決問題和觀察的能力 、實驗綜合能力，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養學生運用知識的能力，培養學生加強理論聯繫實際的能力
（3）情感態度與價值觀
A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。
c、培養學生抽象、聯想、想象思維能力，激發學習興趣；
D．從生活出發學化學，體驗化學對生活、生產及科技發展的必要性和重要性。
3.教材的重，難點及確立依據：
通過仔細鑽研新課程標準，在吃透教材基礎上，我確定了以下的教學重點和難點：
教學重點：
A、
B、 重點的依據：只有掌握了 ，才能理解和掌握
教學難點：
A、
B、 難點的依據： 較抽象，不容易理解和掌握。
為了講清教材的重、難點，使學生能夠達到本節課設定的教學目標，我再從教法和學法上談談：
二、説教法
教學是教與學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展。
那麼，結合本節知識的特點及學生的實際水平，在新課標的指導下，我採用講授法、問題探究法、實驗探究法、知識遷移法、啟發式教學法、類比法、分析推理法、比較歸納法、分組討論法以及學生自學法等多種教學方法，（引導、發現、對比、啟發、綜合）並藉助實驗教學，教學模具和多媒體教學等教學手段，放手讓學生自主探究學習，主動參與到知識形成的整個思維過程，；力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，使知識的學習系統化，讓學生成為真正的主體，感受到學習化學的樂趣，從而達到預期的教學效果。
三、説學法
我們常説：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。
學情分析：從知識層面看，在必修階段已經具備有機化學基本的類別概念，知道一些典型有機物的性質。在選修5第一、二章的學習過程中對官能團決定有機物的化學性質、基團的相互影響都有了一定的認識,但有待完善。
從能力層面看，具備了一定的分析、解決問題的能力；設計分析簡單實驗的能力；對“結構決定性質”這一普遍規律比較熟悉，因此具有性質預測的知識基礎，知道研究有機化合物的一般方法和流程，具備進行探究活動的能力。
因此在 學法指導上： 和教法相呼應，引導學生採用觀察、對比、,遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
（教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會是目的。因此，教師要啟發、引導、層層深入，調動學生的積極性，使學生主動學習。本節課，學生通過“問題情景—實驗探究—質疑討論—f分析推理—整合運用”的學習方法。此外結合反饋補救法，通過學生的習題檢測，注意觀察學生的反饋情況，以實現“培優扶差，滿足每一位學生”。）
四、説教學程序
俗話説，“教學有法、教無定法”，結合化學新教材的編寫特點，為了完成本節的教學目標，我是這樣安排的：
第一環節：知識回顧，新課引入。“導入舊概念，提出新問題。”
(熟話説：“興趣是最好的老師”，因此在教學過程中密切聯繫實際，呈現給學生感興趣的學習素材，這將能在很大程度上激發學生的學習熱情；)
第二環節：新課學習，全民總動員。
首先：
其次：
再次：
第三環節：鞏固練習
適當的課堂練習一方面是學生對本節課學習情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學生在課堂上所學的知識，使學習得到正遷移。
第四環節：學生小結，教師補充
請同學進行課堂小結，適當的課堂小結是必要的，它不僅僅是本節教學知識的回放，還可將本節知識貫穿聯繫起來，同時還鍛鍊了學生的分析歸納能力和語言表達能力。
五、説板書設計
板書不僅是本節課所學知識的概括，更重要是能突出重點、解決難點，使所學知識條理化、系統化，因此十分重要。好的板書體現一個好老師的教學水平，也能夠幫助學生消化吸收課堂教學內容，順利達到教學目標。
高中化學説課稿 篇7
一、説教材地位與作用
本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特徵，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬於氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，説出哪些物質具有氧化性或還原性，初步瞭解常見的氧化劑和還原劑;瞭解化合價與物質氧化性和還原性的關係。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關係，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恆進行一些氧化還原反應的'配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在週期表週期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同週期和同主族元素得失電子能力的比較，並能夠從物質結構(原子結構)的角度預測分析物質的氧化性和還原性並對比強弱關係。
水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這裏可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三複習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質製備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯繫共同解決問題。
可見本節內容在高中化學學習中有着至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以後學習氧化還原反應規律的基礎。
二、教學目標
知識與技能
1 能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。
2 能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋説明
過程與方法
1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在於生活中;通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關係。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特徵，培養學生善於思考、勇於解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。
情感態度價值觀
1通過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中並積極思維，激發學生學習化學的興趣。
2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悦感。
本節內容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。
本節內容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。
三、學情分析
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易於調動
2 學生在國中學習的基礎上已初步瞭解原子結構的組成，並能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構
3 經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態理解的比較清楚
四、教學方法及策略
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敍，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前後元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程
【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間後，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什麼呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這裏面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。
【板書設計】§2-3氧化還原反應
【探究活動一】請學生寫出可以製取NaCl的化學反應方程式，並分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……
學生完成後，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閲讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，並歸納化合價與電子得失的關係。。
【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關係，由於鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的?請大家看課本37頁第一段，然後觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。
【小結】有電子轉移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的特徵：有化合價的變化
氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失或電子對的偏移)
【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變為褐色的過程中發生了什麼變化?加入Vc起到了什麼作用?
【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應?】
六 板書設計
§2-3 氧化還原反應
一、氧化還原反應
特徵：有化合價變化
本質：有電子轉移(得失或偏移)
高中化學説課稿 篇8
今天我説課的內容是高中教材第一冊第三章第一節《氯氣》的第一課時。
本節課我主要採用課本知識結合實驗的方法，引發學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發學生思考，培養學生觀察實驗的現象和結果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節課的想法。
一。教材分析：
1。 教材的地位和作用：本節是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、製法等進行比較全面、細緻的學習和研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以後學習和研究同族元素性質變化規律的需要；氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機會。
2。 教學的重點和難點：
重點：氯氣的物理和化學性質
難點：實驗現象的觀察和分析
二。目標分析：
鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯繫和思考，更好的掌握整一族的元素。
知識目標： 知道氯氣的物理性質；掌握氯氣的化學性質；瞭解氯氣的用途。
能力目標： 通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。
情感目標： 通過實驗研究物質及其變化的科學方法，進一步激發學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優良品質。
三。過程分析
1。 學習氯氣的物理性質
首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態，再向瓶中加入少量蒸餾水，振盪後，在瓶後襯一張白紙，引導學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質。
2。 學習氯氣的化學性質
是本節課的重點，採用推理驗證法。引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最後理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質。
1。設問激疑：根據氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應該如何？如何驗證？培養學生由原子結構推斷性質的化學思想。
2。實驗驗證：
（1）與金屬的反應：做好兩個演示實驗①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，並註明反應中電子轉移的情況（應用第一章所學知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示一面提出問題。為什麼要灼熱銅，觀察到什麼現象？為什麼不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產物溶於水又有什麼現象？進一步加水又有什麼現象呢？鐵燃燒的現象有什麼不同的現象？
氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問題，激發學生的學習動機。
（2）與非金屬的反應
做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個實驗，當學生聽尖鋭的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調動學生學習化學的興趣。
自來水能不能直接用來養金魚？為什麼？通過這一與學生聯繫比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應，能夠激發起學生的興趣以及進一步探究的慾望。
3。學法分析
通過這節課的學習，讓學生對氯氣有一定的認識，掌握氯氣的物理性質，通過現象看本質，分析和歸納氯氣的化學性質。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，並且會寫化學方程式。培養學生觀察實驗，分析問題的能力，調動學習積極性，激發學習動機。
4。歸納小結，佈置作業
（1） 氯氣的性質為什麼這麼活潑？其電子結構排布？
（2） 氯氣能與水反應嗎？會反應又生成什麼呢？
高中化學説課稿 篇9
我説課的題目是人教版化學選修二《化學反應熱的計算》。下面我將從説教材、説教法、説學法、教學過程等幾個方面展開説課。
一、説教材
（1）地位和作用
能源是人類生存和發展的重要物質基礎，本章通過化學能與熱能轉化規律的研究幫助學生認識熱化學原理在生產、生活和科學研究中的應用，瞭解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節約能源、提高能量利用率的實際意義。
在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對於化學鍵與化學反應中能量變化的關係、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。而能量的多少則是以反應物和產物的物質的量為基礎。把對於化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節裏，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現時的“質”“能”關係，這既是理論聯繫實際方面的重要內容，對於學生進一步認識化學反應規律和特點也具有重要意義。
本節內容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對於燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。
（2）學習目標
（一）知識與技能目標
1、瞭解反應途徑與反應體系。
2、 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
3、能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。
（二）過程與方法目標
1、從途徑角度、能量守恆角度分析和論證蓋斯定律，培養分析問題的能力。
2、通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養計算能力。
（三）情感態度與價值觀目標
1、通過對蓋斯定律的發現過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻。同時養成深入細緻的思考習慣。
2、通過加強練習，及時鞏固所學知識，養成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。
（3）學習重難點
1、蓋斯定律的涵義和根據蓋斯定律進行反應熱的計算。
2、根據熱化學方程式進行反應熱的計算。
（4）教具準備 多媒體課件。
二 、説教法
a、類比法-創設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律。
b、推理法-從能量守恆角度理解蓋斯定律。
c、言語傳遞法—適時引導。
d.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練。
教學中還要注意的問題：
1、引導學生準確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用。
2、進行有關燃燒熱計算時，要強調以1mol純物質為標準，因此須注意熱化學方程式中物質的化學計量數和反應的△H相對應（物質的化學計量數出現分數形式）。同時還要注意物質的量、物質的質量、氣體摩爾體積等之間的換算關係，但還要強調是以1mol純物質完全燃作標準來進行的。
3、有關反應熱的計算與有關物質的量的計算聯繫很緊密，在計算過程中要注意培養學生綜合應用知識的能力。
4、可以適當補充一些不同類型的習題，發現問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分
發生燃燒的反應為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結果説明這些物質燃燒時，其△H的數值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和保護環境的意識和責任感。
5、在教學過程中還應注意以下幾點：（ 1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關熱化學
方程式及有關單位書寫正確。（3）計算準確（4）反思解題關鍵處（燃燒熱的標準、熱化學方程式的含義）及錯誤易發處
三、 説學法
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有説服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富於啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。因此學法指導使課堂教學進入素質教育領域的重要方面，根據教材特點和學生特點，本節課進行以下學法指導：1、自主學習能力。2、實驗探究能力。 3、運用化學知識能力。
四、 教學過程
環節一 知識鋪墊： 與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol。那麼，H2的燃燒熱△H應該是多少？做好知識與理解的鋪墊 複習燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發能把學生的認知情緒激發起來，併為新知的掌握做鋪墊。
環節二 創設情景 如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
引入新課
思考並回答：①能直接測出嗎？如何測？
②若不能直接測出，怎麼辦？
創設問題情境，激發學生思維，培養學習興趣
環節三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，並從能量守恆角度加以理解，培養閲讀自學能力和自我檢查的意識。
環節四 蓋斯定律 適當練習，及時發現問題，及時解決。通過練習，
的應用 加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。
檢測學習效果，鞏固所學知識
環節五 小結蓋斯定律、作業、 歸納小結 、突出重點 ，促使學生的知識條理化 、系統化。
五、板書設計
第三節 化學反應熱的計算
一 蓋斯定律
1．蓋斯定律的內容：
ΔH3=ΔH1+ΔH2
2.蓋斯定律的應用：
可計算出難以直接測定的化學反應的反應熱，如反應慢、副反應多等
二 化學反應熱的計算